Fase Samestelling Binary Options

Eksperimentele bepaling van 2-komponent Fase Diagramme As 'n voorbeeld, gaan kyk na hoe 'n mens kan gaan om die stabiliteit van 'n mengsel van 2 minerale fases, A en B. Om hierdie eksperimente ons begin met suiwer minerale A en B uit te voer en dan maak mengsels in wisselende proporsies. Elkeen van hierdie mengsels, plus die suiwer A en suiwer B verteenwoordig verskillende komposisies. In hierdie geval, gaan ons net om te kyk na hoe die stabiliteit wissel as met temperatuur en samestelling, hou druk konstant op 1 atmosfeer. Hierdie tipe eksperiment gedoen kan word in 'n oond met beheerde temperatuur. Druk nie hoef te beheer omdat die fase verhoudings sal bepaal word by atmosferiese druk. Die verskillende komposisies word in 'n kapsule wat nie sal reageer met enige van die fases geproduseer word. Gewoonlik sou dit Platinum wees. Elke mengsel word dan geplaas in die oond, die temperatuur verhoog word om 'n sekere punt en gehou by daardie temperatuur lank genoeg vir balans tussen al die fases plaasvind. Die kapsules word dan vinnig uit die oond verwyder en vinnig geblus. Die vinnige afname in temperatuur wat plaasvind tydens blus help om te verseker dat geen verdere reaksies plaasvind en die fase versameling wat teenwoordig was by die hoër temperatuur bewaar by kamertemperatuur was. Tydens blus, is 'n vloeistof wat teenwoordig was by 'n hoë temperatuur kan gevind om glas te wees. Na blus, is elke kapsule oop en die fases teenwoordig is vasbeslote om 'n mikroskoop. In die vertoon byvoorbeeld, gebruik ons ​​verskillende simbole om die minerale fase assemblages geskenk vir elke komposisie run verteenwoordig. In hierdie reeks eksperimente 6 verskillende assemblages gevind, en is geplot op 'n diagram met temperatuur van die eksperiment geplot op die vertikale as en samestelling in terme van A of B geplot op die horisontale as. Let daarop dat suiwer 'n erwe teen 100 A wat ooreenstem met 0 B, en suiwer B erwe op 100B, wat ooreenstem met 0 A. Let ook daarop dat geen eksperimente is uitgevoer by temperature hoër as dié waar die eerste volledige vloeistof verskyn vir elke komposisie. Sodra die punte geplot, kan ons die beste pas kurwes of lyne dan tref tussen die datapunte om die temperatuur te bepaal - Samestelling stabiliteit velde vir die verskillende fase assemblages. Hierdie krommes / lyne hier getoon, en die stabiliteit velde vir elke fase versameling gemerk. die gevolglike fasediagram word 'n binêre eutektiese diagram genoem. Nie alle binêre smelt diagramme lyk, maar dit is die eenvoudigste en die tipe wat ons eers sal bespreek. Twee komponente eutektiese SYSTEMS Figuur 1 toon die eenvoudigste van twee komponent fasediagramme. Die komponente is A en B, en die moontlike fases is suiwer kristalle van 'n suiwer kristalle van B, en vloeistof met komposisies wat wissel tussen suiwer A en suiwer B. komposisies is geplot oor die onderkant van die diagram. Let daarop dat die samestelling uitgedruk kan word as óf 'n persentasie van A of 'n persentasie van B, aangesien die totale persentasie up moet voeg tot 100. (komposisies kan ook uitgedruk word as molfraksie van A of B, in welke geval die totale moet optel 1). Temperatuur of druk word op die vertikale as. Vir die geval getoon, ons kyk na druk om konstant te wees, en daarom het geplot temperatuur op die vertikale as. Die kurwes skeiding van die velde van 'n vloeistof uit Liquid en B vloeistof van Liquid is genoem liquidus kurwes. Die horisontale lyn wat die velde van 'n vloeistof en B vloeistof uit 'n B al soliede, genoem die solidus. Die punt, E, waar die liquidus kurwes en solidus sny, is die sogenaamde die eutektiese punt. Op die eutektiese punt in hierdie twee-komponent stelsel, al drie fases, wat Liquid, kristalle van A en kristalle van B, al bestaan ​​in ewewig. Let daarop dat die eutektiese is die enigste punt op die diagram waar dit waar is. Aangesien ons kyk na 'n stelsel by konstante druk, die fasereël in hierdie geval is F C 1 - P. Die eutektiese punt is dus 'n invariante punt. As ons die samestelling van die vloeistof of die temperatuur verander, sal die aantal fases verminder word tot 2. As die stelsel bevat slegs suiwer A, dan is die stelsel is 'n een komponent stelsel en fase A smelt by net een temperatuur, die smelt temperatuur van suiwer A, T m a. As die stelsel bevat slegs suiwer B, dan is dit 'n een komponent stelsel en B smelt eers aan die smelt temperatuur van suiwer B, T m B. Vir al komposisies tussen suiwer A en suiwer B, is die smelt temperatuur drasties verminder, en smelt begin by die eutektiese temperatuur T E. Let daarop dat vir alle komposisies tussen A en B die smelt kom ook oor 'n verskeidenheid van temperature tussen die solidus en die liquidus. Dit is waar vir alle komposisies behalwe een, naamlik van die eutektiese. Die eutektiese samestelling smelt by net een temperatuur, T E. Ons sal nou kyk na die kristallisasie van 'n vloeistof met samestelling X in figuur 1. In die eerste plek moet ons egter die volgende reël, wat altyd moet gehoorsaam te stel: Reël 1 - In ewewig kristallisasie of smelt in 'n geslote sisteem, die finale samestelling van die stelsel sal identies aan die oorspronklike samestelling van die stelsel. Daarom, volgens reël 1, samestelling X, wat bestaan ​​uit 'n mengsel van 80 A en 20 B, sal, as sy finale kristallyne produk 'n mengsel van 80 kristalle van A en 20 kristalle B. Samestelling X sal al wees vloeistof bokant die temperatuur T 1. want dit sal lê op die gebied van al Liquid. As die temperatuur verlaag tot t 1. by T 1 kristalle van 'n begin vorm. Verdere verlaging van die temperatuur veroorsaak meer kristalle van 'n vorm. As gevolg hiervan, moet die vloeistof samestelling meer verrykte in B, aangesien meer kristalle van 'n vorm uit die vloeistof word. So, met die verlaging van die temperatuur, sal die vloeistof samestelling verander vanaf punt 1 punt 2 punt 3 tot punt E as die temperatuur onderskeidelik verlaag van T 1 tot T 2 tot T 3 tot T E. By alle temperature tussen T 1 en T E. twee fases sal teenwoordig wees in die stelsel vloeibare en kristalle van A. Op die eutektiese temperatuur, T E wees. kristalle van B sal begin om te vorm, en drie fases sal kristalle van A, kristalle van B, en vloeibare saamleef. Die temperatuur moet ten T E bly totdat een van die fases verdwyn. So wanneer die vloeistof heeltemal kristalliseer, sal slegs suiwer vaste A en suiwer vaste B bly en mengsel van hierdie twee soliede fases sal wees in die verhouding van die oorspronklike mengsel, wat 80 A en 20 B. Die kristallisasie geskiedenis van samestelling X kan wees soos volg geskryf in verkorte vorm: T GT T 1 - al vloeistof by tE - vloeibare ABT Dit tE - AB al soliede as ons die kristallisasie proses te stop op enige stadium tydens kristallisasie en waarneem hoeveel van elke fase teenwoordig is kan ons die volgende voorbeeld gebruik om te bepaal wat ons wil sien. Byvoorbeeld, by 'n temperatuur T 2 die bedrag van kristalle van A en vloeistof (die enigste twee fases teenwoordig by hierdie temperatuur) kon bepaal word deur die meting van die afstande a en b op figuur 1. Die persentasies sal dan gegee word deur die hefboom reël : kristalle van 'n b / (AB) x 100 vloeistof a / (AB) x 100 Let daarop dat aangesien die bedrag van kristalle met dalende temperatuur moet verhoog die proporsionele afstand tussen die vertikale lyn wat die aanvanklike samestelling en die liquidus toeneem soos temperatuur daal punte . So het die gebruik om die bedrag van soliede bereken afstand is altyd gemeet teenoor die vloeistof kant van die aanvanklike samestelling. Op die temperatuur T 3. daarop dat meer kristalle moes gevorm sedert die proporsionele afstand d / (CD) is groter as die proporsionele afstand b / (AB). So op T 3 die hefboom reël gee: kristalle van 'n D / (d c) x 100 vloeistof c / (c d) x 100 By T 3. daarop dat die samestelling van die vloeistof gegee word by punt 3, dws 53 A, die samestelling van die vaste is suiwer 'n, en die samestelling van die stelsel is nog 80 A en 20 B. Maak seker dat jy die verskil tussen die samestelling van die verstaan fases en die bedrag of persentasie van die fases. Die smeltproses is presies die omgekeerde van die kristallisasie proses. Dit is as ons met samestelling X begin op 'n sekere temperatuur onder T E die eerste vloeistof by T E sou vorm. Die temperatuur sal konstant bly by T E totdat al van die kristalle van B is gesmelt. Die vloeibare samestelling sou dan verander langs die liquidus kurwe van E na punt 1 as die temperatuur verhoog word totdat die temperatuur T 1 bereik. Bo T 1 sal die stelsel slegs vloeibare bevat met 'n samestelling van 80 A en 20 B. Die smeltproses in verkorte vorm is hieronder gelys: T LT TE - al soliede AB op TE - Liquid ABT GT T 1 - al LiquidBinary vaste-vloeistoffase Diagram Author: JM McCormick Laaste wysiging: 11 Augustus 2009 vaste-vloeistof fase diagramme toon die fase verhoudings in mengsels van twee of meer komponente en is baie belangrik in die begrip van die gedrag van mengsels in metallurgie, materiaal wetenskap en geologie. In hierdie oefening, sal jy afkoelingskurwes van óf die napthaleen-biphenyl stelsel (groep 1) of die napthaleen-durene (1, 2, 4, 5-tetramethylbenzene) stelsel (groep 2) te meet. Van hierdie inligting wat jy sal die fasediagram vir die stelsel te genereer en te bepaal FUS H en die smeltpunt vir die twee suiwer stowwe in jou stelsel. VERSIGTIG Betaal noukeurige aandag aan die gesondheid en veiligheid waarsku begeleiding van die stowwe wat in hierdie oefening. Wees versigtig wanneer die hantering van hierdie verbindings te everyone39s blootstelling aan hierdie stowwe te verminder. Die stel van die probleem dat voorrade bevat (1 Vernier temperatuur sonde en 2 klein proefbuise) vir twee groepe afsonderlik werk aan hierdie oefening. As twee groepe gelyktydig op hierdie oefening sal werk, kan u koördineer jou aktiwiteite met die ander groep. Jy sal die opname van die temperatuur as 'n funksie van tyd met behulp van 'n Vernier temperatuur sonde gekoppel aan 'n rekenaar met die LoggerPro sagteware pakket deur die LabPro koppelvlak. Klik hier om die gebruik van die temperatuur sonde en die LoggerPro sagteware hersiening. Elke dag wat jy sal nodig hê om 'n drie-punt uit te voer (0 C, kamertemperatuur, en 100 C is 'n maklike) kalibrasie van die die temperatuur sonde om akkurate en akkurate lesings te verseker. Kies die LoggerPro verkryging parameters sodat jy genoeg data te neem om duidelik te sien die breek en arrestasies in die afkoelingskurwe. Juis weeg die toepaslike bedrag van elke stof om die verlangde molfraksie bereik (maksimum massa moet minder as sowat 3 g wees). Plaas die bestanddele in die monster houer ( 'n klein proefbuis) en hitte te smelt ( 'n beker met warm / kookwater is genoeg vir hierdie). Meng goed. Plaas die temperatuur sonde in die monster en begin opname van die temperatuur. Die sleutel tot 'n hoë gehalte resultate in hierdie oefening is stadige afkoeling tot superverkoeling 1,2 verhoed en om voorsiening te maak vir waarneming van die breek en arrestasies. Die koers kan ongeveer 1 C / min wees, maar dit kan meer of minder wees, afhangende van die stelsel. Die literatuur 1,2,3 stel met behulp van 'n ys bad om die koel proses kan jy besluit of dit 'n goeie keuse te versnel. Die monster moet ook geroer as dit afkoel, wat die beste met die hand volbring. Die temperatuur sonde werk goed as 'n roer stok net soos 'n stuk draad gebuig in 'n lus aan die punt. Dit word sterk aanbeveel dat jy visueel die monster regdeur die koel proses te monitor as die breek moeilik om te erken vanuit die afkoelingskurwes alleen kan wees, maar die vorming van 'n stewige van die smelt is visueel baie duidelik. Berei genoeg monsters om die omvang van molfraksies wat nodig is om die fasediagram te berei dek. Daar word voorgestel dat jy met een van die suiwer stowwe in die eerste week, meet sy afkoelingskurwe, en voeg dan meer van die ander komponent om 'n nuwe mengsel te vorm. Behandel die nuwe monster soos hierbo beskryf. Hierdie metode sal verminder die bedrag van die materiaal wat gebruik word in jou ontleding, maar uiters versigtig moet word, want as 'n monster verlore tydens die vorige lopie die nuwe molfraksie (en dus jou data van daar af op) sal verkeerd wees. As jy 'n monster in 'n draai te verloor, sal jy nodig het om 'n nuwe monster in die volgende samestelling te berei. In die tweede week van die oefening herhaal die proses met die ander komponent. Jy word aangeraai om die twee datastelle oorvleuel ( 'n paar komposisies in beide datastelle dieselfde wees) en om die data vir konsekwentheid na elke week39s werk na te gaan sodat jy enige foute kan regstel. Afhangende van hoe ideaal jou mengsel optree, moet jy dalk teen 'n lae en hoë molfraksies van een komponent van die mengsel 'n paar punte te kry om die bepaling van FUS H vir elke komponent te fasiliteer. Dit is dus voordelig vir jou data grafiek as jy dit kry, en sodra jy genoeg data verkry, probeer pas, soos hieronder beskryf. Raak ontslae van die afval in die toepaslike bottel. Dit mag nodig wees om 'n oplosmiddel gebruik (soos asetoon) deeglik skoon die monster houer wees, en dit moet ook van die hand gesit behoorlik. Onder geen omstandighede is die organiese vaste stowwe in 'n asblik geplaas word of gespoel in die drein gooi. Resultate en analise Figuur 1. Generalized vaste-vloeistof fase diagram vir 'n binêre stelsel bestaan ​​uit saamgestelde A en saamgestelde B. Die word verskaf byskrifte 1. 2 en 3 ooreenstem met die afkoelingskurwes getoon in Fig. 2. As ons kyk na 'n binêre vaste-vloeistof stelsel bestaan ​​uit saamgestelde A en verbinding B waarin die vaste stowwe is in wese onoplosbaar in mekaar (dit beteken dat die vaste toestand is saamgestel uit die twee vaste stowwe bestaande in hul eie aparte, suiwer State) , kan ons die fasediagram getoon in Fig trek. 1 op 'n sekere konstante druk. Afkoelingskurwes langs die word verskaf byskrifte 1. 2 en 3 word getoon in Fig. 2. Let op die bestaan ​​van beide kort onreëlmatighede in afkoelingskurwes 1 en 3 in Fig. 2, bekend as breek, en gebiede waar die temperatuur konstant vir langer periodes van tyd, bekend as arrestasies of haltes. Die breek in die afkoelingskurwes saam word verskaf 1 en 3 stem ooreen met temperature waar 'n suiwer soliede begin kristalliseer uit die vloeistof smelt. In die geval van afkoelingskurwe saam isopleth 1. dit is suiwer verbinding A wat kris, terwyl dit in die afkoelingskurwe saam isopleth 3. dit is suiwer verbinding B kris. Op 'n einde die hele vloeistoffase kristalliseer. So, wat sou ons sien as een van hierdie mengsels afgekoel n smeltpunt reeks die boonste perk wat ooreenstem met die breek (eerste verskyning van 'n vaste stof) en die onderste grens wat ooreenstem met die stilstand (laaste druppel vloeistof stol) sou wees. Figuur 2. afkoelingskurwes wat ooreenstem met die in Fig word verskaf. 1. afkoelingskurwe 1 is vir 'n mengsel ryk aan saamgestelde A, terwyl afkoelingskurwe 3 is vir 'n mengsel ryk aan saamgestelde B, en afkoelingskurwe 2 ooreenstem met 'n mengsel met die eutektiese samestelling. Let op die klein duik in temperatuur voor elke pouse en stilstand dat superverkoeling van die mengsel stadige afkoeling dui moet dien effekte te minimaliseer. Dit is duidelik dat, sou 'n suiwer stof nie breek nie, aangesien dit kenmerkend net van mengsels, en dus die afkoelingskurwe van 'n suiwer stof sal bestaan ​​uit 'n enkele stilstand by 'n temperatuur wat ooreenstem met sy smeltpunt. Die afkoelingskurwe saam isopleth 2 is spesiaal in die sin dat dit geen breek, net 'n stilstand, na wat die eutektiese temperatuur genoem. En 'n mengsel wat sulke gedrag toon word gesê dat die eutektiese samestelling het. Die punt op 'n vaste-vloeistof fase diagram wat ooreenstem met die eutektiese temperatuur en eutektiese samestelling staan ​​bekend as die eutektiese punt. Dit is ook moontlik om te gaan van 'n stel van afkoelingskurwes die ooreenstemmende fasediagram. As ons 'n voldoende aantal afkoelingskurwes in te samel en die grafiek die temperatuur waarteen die breek as 'n funksie van samestelling, dan sou ons die liquidus gedeelte van die fasediagram te genereer. Die haltes, op sy beurt, sal die eutektiese temperatuur definieer. Van 'n vlaag van die twee liquidus kurwes en 'n vlaag van die verskillende eutektiese temperatuur, sal ons in staat wees om die eutektiese samestelling definieer van die wedersydse kruising van die lyne. Terwyl dit moontlik is om hierdie aanvalle uit te voer om empiriese vergelykings, dit is meer nuttig vir werklike vergelykings wat die liquidus kurwes beskryf kan aflei, want dit sal ons in staat stel om meer inligting van ons data te onttrek. Ons sal aanvaar dat die stelsels ter sprake nie vaste oplossings te vorm, dit wil sê die komponente bestaan ​​in hul eie afsonderlike suiwer fase in die vaste toestand. Op hierdie manier kan ons die stelsel so eenvoudig een soliede ontbinding behandel in een vloeistof. Solank as wat die oplossings is voldoende verdunde (i. E. Gedra ideaal) kan ons vgl gebruik. 1 tot die temperatuur waarteen kristallisasie plaasvind, T verband. om die mol fraksie van die opgeloste stof,. Ook in vgl. 1 is FUS H. die opgeloste stowwe entalpie van samesmelting, die opgeloste stowwe smeltpunt, T, en die ideale gaskonstante, R. Hierdie vergelyking kan reeds bekend vir julle van ons bespreking van saambindende fisiese eienskappe in lecture. Binary fasediagramme Fasediagramme is grafiese voorstellings van die vloeistof, damp, en soliede fases wat naas mekaar bestaan ​​verskillende reekse van temperatuur en druk in 'n reservoir wees. Binêre fasediagramme beskryf die naasbestaan ​​van twee fases op 'n verskeidenheid van druk vir 'n gegewe temperatuur. Inhoud Binary fasediagramme Fig. 1 is 'n druk-samestelling (p-x-y) fasediagram wat tipies damp / fase gedrag vloeibare toon vir 'n binêre stelsel teen 'n vaste temperatuur onder die kritieke temperatuur van beide komponente. By druk onder die dampdruk van Komponent 2, p v 2. 'n mengsel van die twee komponente vorm 'n enkele dampfase. By druk tussen p v 1 en p v 2. twee fases kan saamleef vir 'n paar komposisies. Byvoorbeeld, by die druk p b. twee fases sal plaasvind indien die molfraksie van Komponent 1 lê tussen x B en x E. As die mengsel samestelling is x B. dit sal al vloeistof wees as die mengsel samestelling is x E. dit sal al dampe wees. Teen konstante temperatuur en druk, is die lyn verbind 'n vloeibare fase en 'n dampfase in ewewig bekend as 'n das lyn. In binêre fasediagramme soos Fig. 1. die das lyne is altyd horisontale omdat die twee fases is in ewewig teen 'n vaste druk. Vir 1 mol mengsel van algehele samestelling, z. tussen x B en x E. die aantal mol vloeistoffase is Aand. 1 is 'n omgekeerde hefboom reël, want dit is gelykstaande aan 'n verklaring oor die afstande op 'n das lyn van die algehele samestelling van die vloeistof en damp komposisies. So, die bedrag van die vloeistof is eweredig aan die afstand vanaf die algehele samestelling van die dampe samestelling, gedeel deur die lengte van die band lyn. Fig. 1 Druk-samestelling diagram vir 'n binêre mengsel by 'n temperatuur onder die kritieke temperatuur van beide komponente. Fasediagramme soos Fig. 1 kan eksperimenteel bepaal word deur die plasing van 'n mengsel van vaste algehele samestelling in 'n hoogdruksel en meet die druk waarteen fases verskyn en verdwyn. Byvoorbeeld, sou 'n mengsel van samestelling x B die gedrag kwalitatief aangedui in Fig wys. 2. Op 'n druk minder as p d (Fig. 1), die mengsel is 'n damp. As die mengsel word saamgepers deur die spuit van kwik in die sel, die eerste vloeistof, wat samestelling x A het. verskyn op die doupunt druk, p d. As die druk verder verhoog word, die volume van vloeistof groei soos meer en meer van die dampfase kondenseer. Die laaste dampe van samestelling x E verdwyn by die bubblepoint druk, p b. Fig. 2 Volumetriese gedrag van 'n binêre mengsel by konstante temperatuur wat 'n bubblepoint druk toon. As die stelsel temperatuur is bo die kritieke temperatuur van een van die komponente, die fasediagram is soortgelyk aan dié in Fig. 3. Op die hoër temperatuur, die twee-fase streek strek nie meer om die suiwer Komponent 1 kant van die diagram. In plaas daarvan, is daar 'n kritieke punt, C. waarteen vloeistof en damp fases identies. Die kritieke punt kom teen die maksimum druk van die twee-fase streek. Die volumetriese gedrag van mengsels wat minder Komponent 1 as die kritieke mengsel, x c. is soos dié in Fig. 2. Fig. 4 toon die volumetriese gedrag van mengsels wat meer komponent 1. kompressie van die mengsel van samestelling x 2 (in Fig. 3) lei tot die voorkoms van vloeibare fase van samestelling x 1 toe druk p d 1 bereik. Die volume van die eerste vloeibare groei en dan weier met toenemende druk. Die vloeistoffase verdwyn weer wanneer druk p d 2 bereik. Sulke gedrag is agteruit verdamping of agteruit kondensasie genoem as die druk afneem. Fig. fasediagram 3 Druk-komposisie vir 'n binêre mengsel by 'n temperatuur bo die kritieke temperatuur van komponent 1. Fig. 4 Volumetriese gedrag van 'n binêre mengsel by konstante temperatuur vertoon agteruit kondensasie. As die stelsel temperatuur is presies gelyk aan die kritiese temperatuur van Komponent 1, is die kritieke punt op die binêre fase diagram druk-samestelling geposisioneer teen 'n Komponent 1 mol fraksie van 1.0. Fig. 5 toon die gedrag van die twee-fase streke soos die temperatuur styg. As die temperatuur verhoog, is die kritieke punt beweeg na 'n laer konsentrasie van komponent 1. As die kritiese temperatuur van Komponent 2 genader, die twee-fase streek krimp, verdwyn geheel en al wanneer die kritieke temperatuur bereik. Fig. 5 streke van temperatuur, druk, en samestelling waarvoor twee fases voorkom in 'n binêre vloeistof / stoom stelsel. Fig. 6 toon 'n tipiese lokus van kritieke temperatuur en druk vir 'n paar van koolwaterstowwe. Die kritieke lokus getoon in Fig. 6 is die projeksie van die kritieke kurwe in Fig. 5 op die p - T vliegtuig. Dus, elke punt op die kritieke lokus verteenwoordig 'n kritieke mengsel van verskillende samestelling, hoewel samestelling inligting nie op hierdie diagram getoon word. Vir temperature tussen die kritieke temperatuur van Komponent 1 en Komponent 2, kan die kritiese druk van die mengsels veel hoër is as die kritieke druk van óf komponent wees. Dus, kan twee fases gelyktydig by drukke veel groter as die kritieke druk van óf komponent. As die verskil in molekulêre gewig van die twee komponente is groot, kan die kritieke lokus baie hoë druk te bereik. Fig. 7 gee kritieke lokusse vir 'n paar koolwaterstof pare. 1 Fig. 6 Druk temperatuur diagram: 'n projeksie van die damp druk p v 1 en p v 2) kurwes en lokus van kritieke punte vir binêre mengsels. Punte C 1 en C 2 is die kritieke punte van die suiwer komponente. Fig. 7 Vapor-druk kurwes vir ligte koolwaterstowwe en kritiese lokusse vir geselekteerde koolwaterstof pare. Die binêre fasediagramme hier hersien is diegene wat die meeste algemeen voorkom. Maar meer komplekse fasediagramme wat vloeistof / vloeistof en vloeistof / vloeistof / stoom ewewigte voorkom in koolwaterstof stelsels teen 'n baie lae temperature (goed buite die omvang van die voorwaardes teëgekom in reservoirs of oppervlak skeiding) en in CO 2 / ru-olie stelsels by temperature onder ongeveer 50C. Sien Stalkup 2 en Orr en Jensen 3 vir resensies van sodanige fase gedrag. Verwysings GPSA. 1972 GPSA Engineering Data Book, 9de uitgawe. Tulsa, Oklahoma: Gas Processors Verskaffers Vereniging. Stalkup Jr F. I. 1983 Mengbare Verplasing, Vol. 8. Richardson, Texas: Henry L. Doherty Monografie reeks, SPE. Orr, F. M. Jr en Jensen, C. M. 1984. Die interpretasie van druk-Samestelling Fase Diagramme vir CO2 / Ru-olie Systems. SPE J. 24 (5): 485497. SPE-11125-PA. dx. doi. org/10.2118/11125-PA. Noemenswaardige vraestelle in OnePetro Gebruik hierdie afdeling om 'n lys van artikels in OnePetro dat 'n leser wat wil meer te leer moet beslis lees Eksterne skakels Gebruik hierdie afdeling om skakels na relevante materiaal te verskaf oor ander webwerwe as PetroWiki en OnePetro Sien alsoTo bepaal komposisies van fases en die relatiewe proporsies van fases aan mekaar in Binary diagramme die hefboom reël is gebruik. Komposisies deur die hefboom Reël Weereens terug na ons hipotetiese binêre stelsel Point Ek lê bo die liquidus binne die vloeistof in die veld. Wat is die samestelling, in terme van die twee einde lid komponente, A en B, van die wat deur die punt vloeistof om die samestelling van ek jou moet die volgende stappe voltooi te bepaal: Trek 'n streep deur Ek loodreg op die AB te sluit, met ander woorde die basis van die diagram. Hierdie lyn verteenwoordig 'n lyn van konstante samestelling en word na verwys as 'n isopleth. Die vloeistof by I bestaan ​​uit 'n mengsel van A en B, die proporsies van wat kan maklik bepaal word deur die meting van die lengte van drie lyne, AI, BI en AB en dan verhouding hierdie lengtes. A IB / AB 100 B IA / AB 100 Dit gee ons die grootste deel samestelling van die vloeistof op hierdie punt. As die samestelling punt vir die beweeg dan kry ons 'n nuwe grootmaat samestelling vir daardie punt verteenwoordig deur die nuwe liquid. Point Z Op die punt verteenwoordig deur Z is daar verskeie vrae wat oorweeg moet word: Wat is die grootste samestelling van Point Z Point Z het dieselfde grootmaat samestelling as Point ek, bo gebruik, want dit lê op dieselfde isopleth, maar teen 'n laer temperatuur. Wat fases teenwoordig Point Z lê in die veld waar twee fases, B L, is in ewewig,, daarom die twee fases teenwoordig moet soild B en Liquid wees. Wat is die omvang van die huidige Om die omvang van BL by Z te bepaal, uit te voer die volgende stappe fases: (. Hierdie reël is teen 'n konstante temperatuur en is 'n isoterm) Trek 'n streep deur Z, parallel aan die voet van die diagram hierdie reël moet net uit te brei om die grense van die gebied BL - punte X en Y. Meet die drie lynstukke - ZX, ZY en XY en verhouding hierdie lengtes met behulp van die hefboom reël. B ZX / XY 100 38 B L ZY / XY 100 62 L Wat is die samestelling van die lede teenwoordig by Punt Z fases as ons die stelsel wat ons sou kristalle van B sien in 'n glas matriks (die Liquid) in ewewig te ondersoek. Die punte X en Y staan ​​ons in die bepaling van die Muziekstukken van die twee fases. As dit is die eenvoudigste binêre stelsel moontlik, een wat vaste oplossing nie uitstal, al die vaste fases is van vaste samestelling. Punt Y lê op die regterkant van die binêre stelsel waar ons 100 B en 0 A,, daarom die soliede verteenwoordig deur Y 'n samestelling van Suiwer B. moet die samestelling van die vloeistof in ewewig met die suiwer B word verteenwoordig deur X , op die liquidus oppervlak. Om die samestelling van die vloeistof by X te bepaal, stel 'n isopleth af na die basis van die diagram. Meet nou drie lynstukke byl BX en AB, verhouding hierdie gebruik van die Lever Reël om die samestelling van die vloeistof X kry, in terme van A en B, die twee komponente wat die stelsel definieer. A BX / AB 100 40 A B AX / AB100 60 B Liquid komposisies is altyd uitgedruk in terme van die twee einde lid komponente wat die stelsel definieer. Net so is die samestelling van 'n vaste fase (100 B, 0 A) en die grootste deel samestelling (40 A, 60 B) van enige vloeistof word ook uitgedruk in terme van die einde lid components. We nou aan die hoofdoel van hierdie artikel - die toepassing van die voorafgaande metodes om die studie van fasediagramme. 'N binêre legering kan vier verskillende tipes grondwet het: (a) 'n mengsel van twee onmengbare fases (gelukkig hierdie is skaars). (B) 'n Enkele fase waarin atome van beide vorme beset posisies op dieselfde rooster - 'n vaste oplossing. (C) 'n fase met struktuur verskil van dié van enigeen van die bestanddele - 'n inter verbinding. (D) 'n intieme mengsel van twee fases - 'n twee-fase allooi. Daar kan nie meer as twee fases in ewewig in die algemeen. Vaste oplossings is baie algemeen. As hulle sluit een van die elemente wat hulle sê vir primêre anders hulle sekondêre wees. As die twee elemente het dieselfde struktuur, soos koper en nikkel, kan die vaste oplossing uit te brei van die een na die ander. Maar die meeste stelsels het 'n reeks van soliede oplossings en inter verbindings, soos vergestalt in Fig. 6. Die omvang van die verskillende fase velde byna altyd wissel met temperatuur. Figuur 6: 'n binêre fase diagram toon twee primêre vaste oplossings en en een sekondêre vaste oplossing,. Figuur 6 is 'n fasediagram genoem. Die twee elemente aangewys A en B. en naby aan 'n kan ons sien dat 'n vaste oplossing van B in 'n gevorm by temperatuur T. hierdie strek vanaf C na D. By D is deurdrenk met B. en nog baie meer van metaal B veroorsaak dat 'n tweede fase van die twee-fase streek te vorm strek vanaf D na E. Tussen E en F net teenwoordig is, en van F G daar nog twee-fase streek. Ten slotte is daar 'n ander vaste oplossing,, A atome in B. Die streek kan so smal dat geen variasie van samestelling is waarneembaar is amper 'n mengsel wees. Die verskillende fase velde - enkelfasige en twee-fase - gewoonlik wissel met temperatuur en soms verskyn 'n ander struktuur by hoër temperature. Die vloeistof L is so 'n fase, maar ons sal nie gaan met hierdie verskynsel hier X-straal-metodes is van weinig nut in die hantering van vloeistowwe. Die doel van metallographic navorsing is om die omvang van die verskillende enkelfase - en twee-fase streke te meet by verskillende temperature. Die eerste stap in die behandeling van legerings van twee metale is om die strukture van hierdie metale is dit gewoonlik maklik soos metale het dikwels een van die strukture waarvan die patrone word in Fig vestig. 4. Dan ondersoek ons ​​hoe ver die streke van vaste oplossing uit te brei. Dit kan ons doen deur die neem van foto's van legerings van verskillende komposisies naby aan die elemente en sien wanneer ekstra lyne van 'n nuwe fase verskyn. Dit is egter net rof. Om akkuraat te vind 'n punt soos D. Ons teken 'n grafiek van rooster parameter n teen samestelling (die veronderstelling dat die struktuur is kubieke), dan meet die rooster parameter van dieselfde fase in enige twee-fase allooi in 'n twee-fase streek die komposisies van die twee fases is vasgestel en slegs die proporsies te verander. Die grens punt D word gegee deur die punt op die grafiek waar die twee-fase rooster parameter leuens (Fig. 7). Figuur 7: Dit vind van die oplosbaarheid van B in 'n. Om die ekwivalente van die punt D by verskillende temperature ons die legering moet verhit in grootmaat totdat ewewig bereik vind. (Die tyd nodig sou hê om gevind word deur trial and error - dit wil sê, deur die vind van tye wat in ooreenstemming resultate gee.) Poeier word dan van die legering geneem, en dit het weer word uitgegloei op dieselfde temperatuur aan die gevolge van te verwyder koue werk (Artikel 1). Die poeier moet wees in 'n klein houer wat skielik kan gedompel in koue water (geles), met die hoop dat die hoë-temperatuur struktuur behoue ​​bly. Geen presiese reëls gegee kan word soveel hang af van die eienskappe van die legering stelsel beskou. 'N eenvoudiger metode is om foto's te neem aan die vereiste temperatuur, maar dit vereis gespesialiseerde hoë-temperatuur kameras wat nie beskikbaar mag wees. Die blus proses moet altyd eers probeer. Daar is baie probleme in hierdie tipe werk, en nie rekening kan voldoende hanteer almal van hulle. Dit vind van die regte omstandighede is gewoonlik 'n ondersoek op sigself en X-straal-metodes kan dikwels help om die tyd van die ondersoek te verkort. Byvoorbeeld, 'n gebrek aan balans lei gewoonlik tot lyne verbreed. Vir ander doeleindes as kubieke legerings die werk is meer ingewikkeld, maar die beginsels is dieselfde. Vir 'n seskantige struktuur twee tralieparameters gebruik kan word en 'n mens kan optree as 'n tjek aan die ander kant. (Daar word gehoop dat hulle dieselfde antwoord gee) Kopiereg afskrif 1984, 1998 Internasionale Unie van Kristallografie